کیا AgNO3 آبی یا ٹھوس ہے؟
سلور نائٹریٹ کیمیائی فارمولہ AgNO3 کے ساتھ ایک غیر نامیاتی مرکب ہے۔ اس کی ٹھوس شکل میں، چاندی کے نائٹریٹ کو مثلث پلانر ترتیب میں مربوط کیا جاتا ہے۔ یہ اکثر چاندی پر مشتمل دیگر مرکبات کے پیش خیمہ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔
فہرست کا خانہ
- AgNO3 کیوں گھلنشیل ہے لیکن AgCl نہیں؟
- AgNO3 کس محلول میں سب سے زیادہ حل ہوتا ہے؟
- کیا AgNO3 ایک بنیاد ہے؟
- AgNO3 AgCl سے زیادہ گھلنشیل کیوں ہے؟
- AgCl ناقابل حل کیوں ہے؟
- چاندی گھلنشیل کیوں نہیں ہے؟
- جب AgNO3 پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو کیا ہوتا ہے؟
- کیا AgNO3 تیزابیت پانی میں بنیادی یا غیر جانبدار ہے؟
- کیا AgNO3 تیزاب کی بنیاد ہے یا غیر جانبدار؟
- kno3 قطبی ہے یا غیر قطبی؟
- کیا PbI2 گھلنشیل ہے؟
- کیا caco3 پانی میں گھلنشیل ہے؟
- کیا agno3 25 C پر پانی میں گھلنشیل ہے؟
- Ag2S پانی میں گھلنشیل کیوں ہے؟
- کون سا زیادہ گھلنشیل ہے AgCl یا AgBr؟
- کیا AgCl گھلنشیل یا ناقابل حل ہے؟
- کیا سلور کلورائڈ AgNO3 میں گھلنشیل ہے؟
- چاندی کے کون سے مرکبات پانی میں ناقابل حل ہیں؟
- AgNO3 کیوں گھلنشیل ہے؟
- کیا agno3 ionic ہے یا covalent؟
- کون سے نائٹریٹ ناقابل حل ہیں؟
AgNO3 کیوں گھلنشیل ہے لیکن AgCl نہیں؟
Ag+ ion اور Cl− ion ایک ہی سائز کے قریب ہیں (چاندی کا آئن چھوٹا ہونے کے ساتھ)، اس لیے وہ ایک دوسرے کے قریب سے قریب آ سکتے ہیں۔ سلور نائٹریٹ میں، NO3− آئن بڑا ہوتا ہے اور کلورائیڈ آئن کی طرح قریب آنے کی اجازت نہیں دیتا، اس لیے بانڈ کمزور، ٹوٹنا آسان اور نمک زیادہ حل پذیر ہوتا ہے۔
AgNO3 کس محلول میں سب سے زیادہ حل ہوتا ہے؟
AgNO3 پانی میں بہت گھلنشیل ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ پانی کے مالیکیول، اپنی قطبی نوعیت کی وجہ سے، چاندی کے آئنوں کو نائٹریٹ آئنوں سے الگ کر سکتے ہیں۔
بھی دیکھو کیا ایک مہینے میں 6 اتوار ہو سکتے ہیں؟
کیا AgNO3 ایک بنیاد ہے؟
اس علم کے ساتھ کہ حل کو تیزابی بنانے کے لیے H+ کی ضرورت ہے، AgNO3 تیزاب نہیں ہے کیونکہ یہ Ag+ اور NO3– آئن پیدا کرتا ہے۔ نہ ہی یہ ایک بنیاد ہے کیونکہ یہ OH- پیدا نہیں کرتا ہے۔
AgNO3 AgCl سے زیادہ گھلنشیل کیوں ہے؟
AgNO3 گھلنشیل ہے، جبکہ AgCl تھوڑا سا گھلنشیل ہے۔ کیوں؟ - Quora یہ بنیادی طور پر کیٹیشن/ایونین ریڈیائی تناسب اور آئنز کی پیکنگ کی کارکردگی کی وجہ سے ہے! AgNO3 جالی ساخت میں، anion NO3^- 4 ایٹموں سے بنا ہے اور بڑا ہے، جبکہ Ag+ میں الیکٹران کی ترتیب کا ایک قریبی خول ہے اور چھوٹا ہے۔
AgCl ناقابل حل کیوں ہے؟
AgCl پانی میں گھلنشیل نہیں ہے کیونکہ ٹھوس AgCl جالی کو ایک ساتھ رکھنے والی قوتیں ان قوتوں پر قابو پانے کے لیے مضبوط ہیں جو ہائیڈریٹڈ آئنوں کی تشکیل کے حق میں ہیں۔
چاندی گھلنشیل کیوں نہیں ہے؟
یہ ناقابل حل ہے کیونکہ ایٹموں کو ایک ساتھ رکھنے والی توانائی چاندی کے ایٹموں کے لیے پانی کے مالیکیولز کی کشش سے زیادہ ہے۔ اس کے نتیجے میں، چاندی کے ایٹم پانی کے مالیکیولز کی نسبت ایک دوسرے کی طرف زیادہ متوجہ ہوتے ہیں۔
جب AgNO3 پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو کیا ہوتا ہے؟
جیسے ہی ہر قطرہ شامل کیا جائے گا، ایک سفید ابر آلود کہرا نمودار ہوگا کیونکہ AgNO3 نل کے پانی میں موجود کسی بھی Cl- کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ پہلے قطروں سے محلول لمحہ بہ لمحہ سرخ رنگ کا ہو سکتا ہے لیکن ہلچل سے سرخ رنگ غائب ہو جائے گا۔
کیا AgNO3 تیزابیت پانی میں بنیادی یا غیر جانبدار ہے؟
چاندی کا کیشن کمزور بنیاد سے ہے، جبکہ نائٹریٹ اینون مضبوط تیزاب (یعنی نائٹرک ایسڈ) سے ہے۔ اس لیے یہ نمک تیزابی ہو گا۔
کیا AgNO3 تیزاب کی بنیاد ہے یا غیر جانبدار؟
نہیں، AgNO3 تیزابی محلول نہیں بناتا اور نہ ہی بنیادی حل۔ کسی چیز کو تیزاب یا بیس سمجھنے کے لیے اسے پانی میں H+ یا OH- پیدا کرنا پڑتا ہے۔
بھی دیکھو میٹرک سے انچ میں تبدیلی کیا ہے؟
kno3 قطبی ہے یا غیر قطبی؟
نائٹریٹ ایک پولیٹومک آئن ہے جس کے N-O بانڈز قطبی ہیں (برقی منفی فرق 3.44-3.04 = 0.4 ہے)۔
کیا PbI2 گھلنشیل ہے؟
PbCl2، PbBr2، اور PbI2 گرم پانی میں حل پذیر ہیں۔ پانی میں گھلنشیل کلورائڈز، برومائڈز، اور آئیوڈائڈز بھی پتلے تیزابوں میں ناقابل حل ہیں۔
کیا caco3 پانی میں گھلنشیل ہے؟
خالص پانی میں کیلشیم کاربونیٹ کی حل پذیری بہت کم ہوتی ہے (25°C پر 15 mg/L)، لیکن کاربن ڈائی آکسائیڈ سے سیر ہونے والے بارش کے پانی میں، زیادہ گھلنشیل کیلشیم بائی کاربونیٹ بننے کی وجہ سے اس کی حل پذیری بڑھ جاتی ہے۔
کیا agno3 25 C پر پانی میں گھلنشیل ہے؟
سلور نائٹریٹ پانی میں انتہائی گھلنشیل ہے لیکن زیادہ تر نامیاتی سالوینٹس میں کم حل پذیر ہے، سوائے ایسٹونیٹرائل (111.8 g/100 g، 25 °C)۔
Ag2S پانی میں گھلنشیل کیوں ہے؟
حل پذیری اس بات کا پیمانہ ہے کہ ایک مرکب پانی میں کتنی اچھی طرح سے الگ ہوجاتا ہے۔ Ksp حل پذیری مستقل ہے اور یہ بتاتا ہے کہ مرکب کتنا حل پذیر ہے۔ سلور سلفائیڈ کے لیے Ksp 6 × 10-51 ہے۔ یہ بتاتا ہے کہ سلور سلفائیڈ پانی میں اگھلنشیل ہے۔
کون سا زیادہ گھلنشیل ہے AgCl یا AgBr؟
AgCl پانی میں AgBr سے زیادہ گھلنشیل ہے۔ ان اختلافات کو ہالائیڈ آئنوں کے رشتہ دار حل کرنے والے انتھالپیز سے منسوب کیا جاتا ہے۔ کلورائڈ کے حل کی اینتھالپی برومائڈ آئن سے زیادہ ہے۔
کیا AgCl گھلنشیل یا ناقابل حل ہے؟
سلور نائٹریٹ کا محلول سوڈیم کلورائد کے محلول کے ساتھ ملایا جاتا ہے۔ نتیجے کے حل میں Na+, Ag+, Cl-، اور NO3- شامل ہیں، لیکن AgCl پانی میں حل نہیں ہوتا ہے۔
کیا سلور کلورائڈ AgNO3 میں گھلنشیل ہے؟
حل پذیری کے اصولوں کے مطابق، سلور نائٹریٹ ایک حل پذیر نمک ہے۔ لہذا یہ Ag+ اور NO3- آئنوں میں تحلیل اور الگ ہوجاتا ہے۔ نتیجے کے طور پر، اس محلول میں Ag+ ion کے دو ذرائع ہیں۔ AgNO3 کو سیر شدہ AgCl محلول میں شامل کرنے سے Ag+ آئن کی تعداد میں اضافہ ہوتا ہے۔
بھی دیکھو نٹو کی خوشبو کیسی ہے؟چاندی کے کون سے مرکبات پانی میں ناقابل حل ہیں؟
عام حالات میں چاندی پانی میں اگھلنشیل ہوتی ہے۔ یہ چاندی کے متعدد مرکبات پر بھی لاگو ہوتا ہے، جیسے سلور سلفائیڈ۔ سلفر کے کچھ دیگر مرکبات کم و بیش پانی میں حل پذیر ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سلور کلورائیڈ میں پانی میں حل پذیری 0.1 mg/L، زیادہ سے زیادہ ہے۔
AgNO3 کیوں گھلنشیل ہے؟
یہ اپنی مضبوط آئنک خصوصیات کی وجہ سے پانی میں آسانی سے گھل جاتا ہے۔ یہ عنصری چاندی پیدا کرنے کے لیے زیادہ درجہ حرارت پر گل سکتا ہے۔ سلور نائٹریٹ، جب پانی میں تحلیل ہو جاتا ہے، تو مثبت چارج شدہ چاندی کے آئن پیدا کرتا ہے جو دوسرے منفی چارج والے آئنوں جیسے ہیلائیڈز سے منسلک ہو سکتا ہے۔
کیا agno3 ionic ہے یا covalent؟
سلور نائٹریٹ ایک کیمیائی مرکب ہے جس کا فارمولہ AgNO3 ہے۔ یہ سلور کیٹیشن (Ag+) اور نائٹریٹ اینون (NO3–) کے درمیان ایک آئنک بانڈ پر مشتمل ہوتا ہے۔
کون سے نائٹریٹ ناقابل حل ہیں؟
تقریباً تمام غیر نامیاتی نائٹریٹ پانی میں حل پذیر ہوتے ہیں۔ ناقابل حل نائٹریٹ کی ایک مثال بسمتھ آکسی نائٹریٹ ہے۔